大家好～河南理工大学化学化工学院2026年硕士研究生入学考试课程《分析化学》复试大纲已经公布！接下来跟着小编一起看看具体内容吧~
考试内容与要求
考试要求：
要求考生牢固掌握基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念，能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。了解常见的分离与富集方法。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
考试内容：
一、概论
分析化学的任务、作用和分类。
分析试样的采集与制备
分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。
三、分析化学中的误差与数据处理
误差、偏差、标准偏差、可疑数据处理的公式；
系统误差和随机误差的判断、消除办法、掌握数字修约规则、有效数字位数及其运算规则、准确度、精密度的关系、少量数据的统计处理、误差的传递，随机误差的正态分布及提高准确度的方法。
四、分析化学中的质量保证与质量控制
分析全过程的质量保证与质量控制；标准方法与标准物质；不确定度和溯源性。
五、酸碱滴定法
质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱反应的实质；
质子条件式、指示剂的变色原理、酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律；
酸碱体系中H+计算方法、化学计量点及滴定突跃附近pH值的计算，滴定误差公式、指示剂的选择原则、酸碱能否被准确滴定、多元酸碱能否分步滴定的依据，酸碱滴定分析结果的有关计算。
六、配位滴定法
乙二胺四乙酸及其配合物的性质；
稳定常数、累积稳定常数、金属指示剂的作用原理和选择依据，提高配位选择性的方法，控制酸度分别滴定及使用掩蔽剂选择滴定；
配位平衡中各体系中金属离子、配位剂副反应系数、配合物条件稳定常数的意义和计算、滴定基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算，正确判断能否准确滴定，配位滴定方式及应用。
七、氧化还原滴定法
氧化还原反应的实质，指示剂的作用原理；
标准电极电位、条件电极电位的计算、并判断此反应的方向、反应进行的程度，滴定过程中化学计量点、滴定突跃范围的计算及指示剂的选择，滴定结果的计算；
高锰酸钾法、碘量法的原理和操作方法。
八、重量分析和沉淀滴定法
重量分析法的分析过程、分类、特点；沉淀的溶解度及其影响因素；沉淀的类型和形成过程；影响沉淀纯度的主要影响因素、沉淀条件的选择。
九、分光光度法
分光光度法的基本原理；
分光光度法的基本部件、影响显色反应的因素、测定条件的选择；
分析结果的计算。
分析化学中常用的分离和富集方法
液-液萃取分离法、离子交换分离法、液相色谱分离法、气浮分离法等。
参考书目：
分析化学（第六版）.武汉大学主编.高等教育出版社
