大家好～中国地质大学材料与化学学院2026年硕士研究生入学考试复试《无机化学》考试大纲已经公布！接下来跟着小编一起看看具体内容吧~
硕士研究生入学复试考试《无机化学》考试大纲
试卷结构（题型比例）
简答题约70%
计算题约30%
一、化学热力学基础
考试内容
利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯变和熵变；用吉布斯函数变判断化学反应的方向和限度；利用范特霍夫等温式计算非标准态下的吉布斯函数变；利用吉布斯—赫姆霍兹公式计算、理解ΔG、ΔH、ΔS之间的关系；估算热力学分解温度和反应温度等。
考试要求
1.掌握焓和焓变的概念，吉布斯函数和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数和反应进度的概念。
2．掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯函数变和熵变。
3．初步掌握用吉布斯函数变判断化学反应的方向和限度。
4．理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯函数变。
5．初步掌握利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解ΔG、ΔH、ΔS之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
二、化学动力学基础
考试内容
化学反应速率，浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。根据给出的初始浓度、初速率实验数据求反应的表观速率方程、速率常数。基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。用碰撞理论和过渡状态理论解释浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。阿累尼乌斯公式的有关计算。
考试要求
1．了解化学反应速度的基本概念及反应速度的实验测定。
2．掌握基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。
3．掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。
4．掌握阿累尼乌斯公式的有关计算。
5．了解活化能的概念及其与反应速度的关系。
6．了解碰撞理论和过渡状态理论。
三、化学平衡
考试内容
标准平衡常数的表达式；标准平衡常数与吉布斯函数变的关系，有关化学平衡的计算；化学平衡移动原理。
考试要求
1．掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；
2．理解和区分标准平衡常数和经验平衡常数；
3．掌握有关化学平衡的计算；
4.掌握化学平衡移动原理。
四、酸碱平衡
考试内容
酸碱理论；溶液的酸碱性；电解质的解离平衡；同离子效应；缓冲溶液；盐类水解。
考试要求
1．掌握酸碱质子理论；
2.掌握溶液酸度的概念和pH值的意义、熟悉pH与氢离子浓度的相互换算；
3.掌握一元及多元弱酸弱碱电离平衡的计算（包括同离子效应、盐效应影响），近似计算原则；
4.掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH值的计算。
5.掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲作用性质；掌握缓冲溶液pH值的计算；
6.掌握配合物的基本概念、命名及配位平衡的计算。
五、溶解沉淀平衡。
考试内容
溶度积规则，同离子效应，盐效应，分步沉淀，沉淀的转化
考试要求
1.掌握溶度积常数的意义及溶度积规则；
2.掌握沉淀生成、溶解或转换的条件；
3.同离子效应，盐效应、酸度、配位等影响溶解沉淀平衡。
4.分步沉淀的先后次序与沉淀转化的条件及相关计算。
六、氧化还原反应与电化学
考试内容
氧化还原反应和电极电势；标准电极电势；标准电极电势表及其应用；比较氧化剂试还原剂的相对强弱、判断标准状态下反应自发进行的方向，利用标准电极电势求平衡常数；浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响；能斯特方程和有关的计算及其应用；元素电势图及其运用。
考试要求
1．熟练掌握氧化还原反应配平的方法。
2．理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；
3．掌握用能斯特方程讨论浓度、沉淀、酸度等变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响；
4.原电池的符号的表示方法及电池反应；
5.掌握电极电势的应用。
七、原子结构和元素周期系
考试内容玻尔理论，核外电子运动的特点，量子化，描述核外电子运动状态的方法，原子轨道，电子云的含义及四个量子数的物理意义，原子核外电子排布和元素周期表，原子半径，电离能，电子亲能和电负性。
考试要求1．了解描述核外电子运动状态的方法，明确原子轨道与电子云的含义，了解径向分布与角度分布的意义及其与电子云形状的区别和联系。2．掌握四个量子数的物理意义及其相互联系.3．理解屏蔽效应，钻穿效应以及对原子轨道能量的影响，掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子分布的原则，熟练写出元素原子的核外电子的分布式。
4．熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用。
5．熟练掌握原子半径，电离能，电子亲和能，电负性的含义及其周期性变化规律。
八、分子结构
考试内容
化学键参数和分子的性质，离子键的形成条件、过程与特性。共价键的形成条件、过程与特性。杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论简介。分子间作用力和氢键。
考试要求
1．掌握共价键的形成条件，过程与特性，明确σ键与π键的区别；了解键的解离能、键长、键能、键角及键的极性的含义；
2．掌握杂化轨道的概念、杂化轨道的基本类型及其与空间构型的关系；
3．掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其应用；
4．了解分子轨道理论的基本要点，掌握分子轨道的类型，同核双原子分子的分子轨道能级和键级的概念，熟练写出同核双原子分子的电子分布式；
5．掌握分子间作用力形成及分子间力对物质性质的影响；
6．掌握形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。
九、晶体结构
考试内容
晶胞和晶胞参数的概念，七种布拉维晶胞及体心、面心、底心晶胞的特征，离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体，混合型晶体质点间作用力。用能带理论解释导体、半导体、绝缘体。金属晶体的堆积方式及空间利用率，晶格能与离子晶体物理性质的关系，离子极化理论。
考试要求
1．初步建立晶胞、晶胞参数的概念，能够区分七种布拉维晶胞以及体心、面心、底心晶胞。
2．明确各种类型晶体质点间作用力的区别及其对物质性质的影响。
3．理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。
4．掌握关于金属键的电子海理论和能带理论，掌握金属晶体的堆积方式。
5．掌握离子极化，极化力与变形性的概念,影响离子极化作用大小的因素及离子极化作用对离子晶体性质的影响。
十、配位化合物
考试内容
配合物的形成及性质变化，配合物顺反异构现象，配合物价键理论的要点及局限性，晶体场理论的基本要点和应用。
考试要求
1．掌握配合物的价键理论，价键理论中内轨杂化与外轨杂化的判断方法及两种不同杂化对配合物磁性、稳定性、构型等性质的影响；
2．掌握晶体场理论的基本内容，晶体场理论中八面体及四面体场中中心离子d轨道分裂情况及d电子的不同排布方式及对配合物磁性、稳定性、颜色等各种性质的影响，熟练掌握晶体场稳定化能的计算。
十一、元素化学
考试内容
非金属氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性和酸强度的递变规律。非金属含氧酸酸根离子结构、酸碱性规律。非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、氧化还原性的递变规律。过渡系元素的基本性质；Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质和用途。铜族与锌族元素单质的性质及用途；铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类及配合物的生成与性质。Cu(I)、Cu(II)；Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。
考试要求
1.掌握非金属单质的结构与性质规律。
2.掌握非金属氢化物的结构、热稳定性、还原性、水溶液酸碱性和酸强度的递变规律。
3.掌握非金属含氧酸酸根离子结构、酸碱性规律。
4.掌握非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、氧化还原性的递变规律。
5.掌握s区、p区金属元素氧化态、单质性质、化合物的酸碱性、氧化还原及稳定性等变化规律。
6.掌握过渡元素的价电子构型特征和元素通性以及相互之间的关系。
7.掌握第四周期d区元素氧化态、最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性、氧化还原稳定性、水和离子以及含氧酸根颜色等变化规律。
8.掌握ds区的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。
